Hvorfor er Salt smeltis?
Hvorfor er Salt smeltis?
Ca. 20 millioner tons salt anvendes årligt til at smelte is og sne om vinteren i de nordlige regioner. Videnskaben bag den er ikke raketvidenskab, men ikke alle kan fortælle, hvorfor salt smelter is. For det første er det vigtigt at forstå frysepunktet for vand. Ved 32 ° F (0 ° C) fryser og størkner vandet. Ved denne temperatur danner isen et tyndt lag på toppen af vejen. Vandet øverst på isen smelter det, mens isen fryser vandet under det. Ved 0o C forbliver vekselkursen mellem is og vand konstant, og mængden af is og vand forbliver den samme. Når temperaturen stiger over nul grader, smelter mere is til væske, men hvis temperaturen falder, bliver mere vand is. Urenheder sænker vandets frysepunkt. Hvis en ionisk forbindelse som salt tilsættes til vand, fryser vandet ikke længere ved 0 ° C, men en lavere temperatur. Vandet kan dog stadig smelte is ved temperaturen, hvilket betyder, at der bliver mindre is og mere vand på vejen.
Hvor Salt Sænker Frysepunktet
Salt sænker frysepunktet for vand gennem et koncept kendt som "frysepunktsdepression". Saltet gør det svært for vandmolekylerne at binde sammen i deres naturlige form. Salt er opløseligt i vand og bryder ind i dets konsistente elementer, når det opløses. Det normale bordsalt (natriumchlorid (NaCl)) bryder ind i natriumioner og chloridioner. NACL bruges til at smelte is i en mindre skala på grund af forbindelsen brydes ind i en ion af natrium og et chlorid. Ved smeltning af is i stor skala anvendes calciumchlorid (CaCl 2 ), fordi det bryder ind i tre ioner, et calcium og to chlorider. Når flere ioner frigives, er der en større barriere for molekyler, der knytter sammen.
Virkninger af chlorider på miljøet
Selv om chlorider er nogle af de mest effektive forbindelser, der bruges til at smelte is og sne, har de negative virkninger på miljøet. Klor bruges til at dræbe patogener i vand, der forårsager skade på vanddyr. Det dehydrerer planter og insekter og ændrer dermed fødebanen. Klorid er kendt for at hæmme vækst af planter, når de bruges til at dræbe patogener i jorden. Andre forbindelser, herunder Ammoniumsulfat (NH4) 2SO4, Ammoniumnitrat (NH4NO3) og Kaliumacetat (CH3COOK), er mindre skadelige for miljøet, men for dyrt at blive anvendt i stor skala. Lufthavne er kendt for at bruge urinstof, alkoholer og glycoler til at fjerne sne fra landingsbanerne.
